Хлорид галлия – Хлорид галлия(III) — это… Что такое Хлорид галлия(III)?

Содержание

Хлорид галлия(III) - это... Что такое Хлорид галлия(III)?

Хлорид галлия — бинарное неорганическое соединение, соль металла галлия и соляной кислоты с формулой GaCl3, белые гигроскопичные кристаллы, молекулы димерны, с водой образует кристаллогидрат.

Получение

  • Непосредственное взаимодействие элементов:

Физические свойства

Хлорид галлия — бесцветные кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,694 нм, b = 0,684 нм, c = 0,682 нм, α = 119,5°, β = 90,8°, γ = 118,8°, Z = 2.

Молекулы хлорида галлия полностью димеризованы, то есть реальная формула Ga2Cl6.

Образует кристаллогидрат GaCl3•H2O, температура плавление 44,4°С.

Химические свойства

  • Кристаллогидрат при нагревании разлагается:
  • Гидролизуется горячей водой:
  • Реагирует с концентрированной соляной кислотой:
  • Реагирует с разбавленными щелочами:
  • и концентрированными:

Применение

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

dic.academic.ru

§3.Трихлорид галлия, его строение, физические и химические свойства.

п.1.Общая характеристика.

Трихлорид галлия (химическая формула GaCl3) – в чистом виде прозрачное, бесцветное, похожее на лёд крайне гигроскопичное вещество, кристаллизующееся в виде игольчатых кристаллов. Дымит на воздухе, сильно гигроскопичен. Хорошо растворяется в воде, при этом сильно гидролизуется.

п.2.Диаграмма состояний галлий - трихлорид галлия.

Ниже приведена диаграмма системы галлий-трихлорид галлия (Рис.5).

Рис.5. Система галлий – трихлорид галлия [2].

п.3.Физические свойства.

Температура плавления хлорида галлия равна (77,9±0,2 °С).Различные источники приводят несколько отличающиеся значения температуры плавления (в °С): 75,5 76,0 76,65 77,0 77,5 (77,75±0,05) (78,0±0,3) что вызвано, по-видимому, различной степенью чистоты хлорида.

Плотность твердого хлорида, определенная пикнометрическим методом, равна 2,47 г/см³. Из рентгеновских данных вычислена плотность 2,50 г/см³.

Кристаллическая структура хлорида галлия была исследована Велвоком и Воррелом. По их данным, он обладает триклинной решеткой со следующими параметрами (в

Å):

a=6,94 , b=6,84 , c=6,82 , a=119,5 , b=90,8 , g=118,8 , z=1 (Ga2Cl6)

Атомы хлорида образуют в структуре хлорида галлия искаженную гексагональную плотнейшую упаковку со слоями, параллельными (001). В каждом слое 1/4 часть позиций упаковки не занята, так что каждый из двух периферических атомов хлора имеет 8 контактов с соседями вместо 12. Атомы галлия занимают половину имеющихся в структуре тетраэдрических пустот между двумя слоями атомов хлора, в результате чего в структуре наблюдаются димерные молекулы Ga2Cl6. Вследствие вакантности части позиций в структуре образуются каналы, параллельные (011). На основании изучения спектров комбинационного рассеяния можно прийти к выводу о существовании в твердом хлориде галлия димерных молекул . Считалось, что димер Ga2Cl6 можно рассматривать как комплексное соединение с координацинно-ковалентной связью, которое, однако, в значительной степени диссоциировано с образованием комплексного иона

[GaH4] Измерения ядерного квадрупольного резонанса твердого хлорида галлия также интерпретированы в смысле образования димерных молекул со степенью ионности связей галлий - хлор 50%. Последующие исследования ИК-спектров спектров комбинационного рассеяния подтвердили образование трихлоридом димерных мостиковых молекул (с симметрией D2h) как в кристаллическом состоянии, так и в расплаве.

Изменение объема при плавлении хлорида галлия составляет 17.%

Удельная электропроводность твёрдого хлорида галлия составляет (1,5·10-5)Ом -1см -1 при плавлении уменьшается до (1,7·10-6)Ом -1см -1, что объясняется превращением ионного кристалла в жидкость, состоящую главным образом из димерных молекул.

Плотность жидкого хлорида галлия при температуре плавления равна 2,0536 г/см

3. Для зависимости плотности от температуры (в интервале 71-196 °С) Клеммом и Тильком предложено уравнение

Р = 2,063 - 0,00205*(t - 78)

В работе Гринвуда и Воде для этого же интервала рекомендуется уравнение:

Р = 2,0531 - 0,00209*(t - 78)

Зависимость давления пара от температуры представлена в таблице ниже и взята из статьи [3].

Таблица 1. Зависимость давления насыщенного пара и стандартной энтальпии сублимации GaCl3 от температуры.

Опыт 1.

T (log P/Па) ΔH˚(298K)

K) кДж · моль-1

293.0 |0.83| 89.2

297.0 |1.06| 89.2

299.0 |1.13| 89.5

302.0 |1.23|

89.7

303.5 |1.32| 89.6

305.0 |1.37| 89.7

306.0 |1.40| 89.8

307.0 |1.46| 89.8

308.0 |1.49| 89.9

Средняя 89.6

Опыт 2.

T (log P/Па) ΔH˚(298K)

K) кДж · моль-1

290.5 |0.76| 88.9

293.0 |0.84| 89.2

296.5 |0.95| 89.5

298.0 |1.07| 89.4

300.5 |1.15| 89.7

304.0 |1.31| 90.0

307.0 |1.42| 90.0

308.0 |1.47| 90.0

Средняя 89.6

Опыт 3.

T (log P/Па) ΔH˚(298K)

K) кДж · моль-1

292.0 |0.79| 89.1

294.0 |0.90| 89.2

297.0 |1.03| 89.3

299.0 |1.12| 89.4

301.0 |1.22| 89.4

303.0 |1.28| 89.7

305.0 |1.32| 90.0

308.0 |1.45| 90.2

Средняя 89.5

Опыт 4.

T (log

P/Па) ΔH˚(298K)

K) кДж · моль-1

289.0 |0.63| 89.1

292.0 |0.79| 89.1

293.5 |0.87| 89.2

295.5 |0.96| 89.2

297.0 |1.02| 89.4

298.5 |1.07| 89.5

300.5 |1.14| 89.7

303.0 |1.26| 89.8

306.0 |1.44| 89.6

Средняя 89.4

В этой же статье авторами было предложено уравнение температурной зависимости давления насыщенных паров над твердым GaCl3 в небольшом интервале температур (289-308)°К :

log(P

) = 13,80 – 3800*(Т) -1

п.4.Химические свойства.

Хлорид галлия – типичное молекулярное соединение, по многим свойствам напоминающее хлорид алюминия.

Очень хорошо растворяется в воде и органических растворителях, при этом в воде он сильно гидролизуется. Из кислых, (порядка ) водных растворов практически полностью экстрагируется такими органическими растворителями, как эфир, бутилацетат и т. п., что позволяет количественно отделить галлий от алюминия, хлорид которого не обладает подобным свойством. В таких кислых растворах галлий присутствует и виде хлоргаллиевой кислоты HGaCl4, которая и экстрагируется растворителем.

Хлорид галлия является очень сильной кислотой (по Льюису). Он может образовывать соединения с хлоридами большинства других элементов.

В настоящее время изучено около сорока двойных систем из хлорида галлия с хлоридами других элементов. В большинстве случаев при взаимодействии компонентов образуются соединения, количество которых в одной системе не превышает двух. Состав соединений независимо от валентности другого элемента отвечает отношению хлорида галлия к другому хлориду

1: 1 или 2: 1. Из двух соединений всегда более устойчиво то, где отношение компонентов 1: 1.

Соединения, образующиеся в системах с хлоридом галлия, относятся к следующим типам.

1. Хлорогаллаты - соединения, содержащие анионы [GaCl4]. К ним относятся Ме[GaCl4], где Ме - катионы щелочных металлов, аммония, меди, серебра, одновалентных галлия, индия, таллия. Такой же анион образуется в соединениях с пентахлоридом фосфора [PCl4]+[GaCl4], тетрахлоридами селена и телура, а также, по-видимому, с трихлоридами висмута, сурьмы и мышьяка. В последних соединениях при переходе от висмута к мышьяку следует ожидать увеличения доли ковалентной связи.Возможно, что соединения (МеCl2·3GaCl3), где = Mg, Ca, Sr, Ba, Cd, Hg, Sn, Pb, также содержат этот комплексный анион и образуют соединение

Ме[GaCl4]2.

2. Хлордигаллаты - соединения с ионом [Ga2Cl7] представляющим собой два искаженных тетраэдра с общей вершиной. К ним относятся соединения Mе[Ga2Cl7] где Ме = , K, Rb, Cs, Tl, In+, Ga+. По-видимому, именно такое соединение образуется и в системе с LiCl, хотя авторы приписали ему состав 2:3. Можно предположить, что такой же анион существует в соединении с трихлоридом висмутата [BiCl2]+[Ga2Cl7]. Во всех случаях термическая устойчивость хлордигаллатов ниже, чем хлорогаллатов.

3. Пентахлорогаллаты Mе(GaCl5) найдены в системах с хлоридами магния, кальция, стронция, бария, кобальта и железа. Соединения такого типа были предсказаны Горюновой. Структура их неясна.

4. Соединения состава MеGaCl8 с пентахлоридами ниобия, тантала и молибдена, скорее всего, представляют собой молекулярные структуры, хотя не исключено строение, подобное соединению с пентахлоридом фосфора.

Хлорогаллаты различного состава используются для изучения и получения некоторых интерметаллических соединений галлия, которые могут применяться в качестве полупроводников.

п.5.Металлорганические комплексы.

Галлий не является типичным комплексообразователем, например, по сравнению с d-элементами. Тем не менее получено множество металлорганических комплексных соединений хлорида галлия с различными лигандами. Так,наиболее простой комплекс можно получить прямым взаимодействием хлорида с аммиаком:

GaCl3 + NH3 = [GaCl3 · NH3]

Также хлорид галлия образует аддукты с другими азотсодержащими соединениями – пиридином, дипиридилом, триментиламином и т.д. С трифенилфосфином образует соединение[GaCl3 · PPh3], можно получить аналогичный продукт с триметиларсином.

Многочисленные комплексные соединения галогенидов галлия активно изучаются в последние годы, т.к. по результатам исследований этих соединений могут быть получены новые материалы для нанотехнологий. Так, соединения состава InxGa1-xN – перспективные материалы для твердотельной оптоэлектроники и преобразователей световой энергии в электрическую – синтезируются из аммиачных комплексов InCl3 и GaCl3.

п.6.Низшие хлориды.

При сплавлении с металлическим галлием трихлорид переходит в низшие хлориды. В литературе часто упоминается хлорид двухвалентного галлия GaCl2 и смешанный [2GaCl2·GaCl3], но, по-видимому, галлий в степени окисления +2 в кристалле существовать не может. По данным структурных исследований установлено, что дихлорид и гептахлорид тригаллия на самом деле представляют собой хлорогаллаты одновалентного галлия Ga[GaCl4] и Ga[Ga2Cl7]. Это нелетучие твёрдые белые вещества, неустойчивые к нагреванию (выше 300 °C дихлорид начинает диспропорционировать на трихлорид и металлический галлий). Дихлорид галлия растворим в бензоле (4,6 г на 100 г бензола), а также толуоле, причем эти растворы проводят электрический ток.

Монохлорид галлия GaCl образуется в газовой фазе при действии паров трихлорида на металл; при конденсации он диспропорционирует с образованием дихлорида. Степень окисления галлия в этом соединении - +1.

В присутствии воды низшие хлориды галлия разлагаются с выделением оранжево-коричневого осадка, который постепенно превращается в гидроокись галлия.

п.7.Применение.

Трихлорид галлия находит применение в различных отраслях науки.

GaCl3 служит для рафинирования галлия – его можно легко очистить от нелетучих примесей многократной пересублимацией, а затем, восстановив, получить довольно чистый металл.

Так как это соединение является сильной кислотой Льюиса, оно, наряду с другими веществами, используется в органической химии как катализатор некоторых реакций хлорирования, например, реакции Фриделя-Крафтса.

Трихлорид галлия является исходным веществом для получения некоторых важных соединений галлия, комплексов

Наверное, одно из самых интересных применений трихлорида галлия – нейтринная астрономия. Дело в том, что нейтрино крайне слабо взаимодействует с веществом, поэтому регистрировать эти элементарные частицы возможно лишь косвенно. Нейтрино в определённых условиях может поглощаться изотопами 71Ga и 37Cl, с образованием соответственно радиоактивных нуклидов 71Ge и 37Ar*, которые затем распадаются с образованием β-частиц высоких энергий:

νe+71Ga → 71Ge+e

37Cle37Ar*+e

В нейтринных телескопах проектов GALLEX (Италия; Рис.6), SAGE (Россия) и GNO (США) используются несколько десятков тонн сверхчистого GaCl3, раствор которого помещён в герметичный резервуар, окруженный слоем воды и специальными детекторами: β-частицы, выделяющиеся в результате нейтринного захвата, имеют крайне высокую энергию и, проходя через слой воды, вызывают свечение (эффект Вавилова-Черенкова), которое регистрируется датчиками.

Рис.6. Фото нейтринного телескопа GALLEX (из ресурсов интернет-форума Астрофорум).

Также в США и России предлагалось, наряду с другими соединениями, использование трихлорида галлия в качестве теплоносителя в первом контуре ядерных реакторов малой мощности. Однако для этой цели его не стали использовать, что связано с рядом нерешённых технологических проблем: в частности, недостаточно хорошо очищенный GaCl3 может образовать малолетучий тугоплавкий дихлорид, который забивает технологические каналы; кроме того, галлий довольно активно захватывает нейтроны (сечение захвата 2,71 барна).

Хлорид галлия с радиоактивным изотопом 72Ga (период полураспада - 14,2 часа) используется в современной медицине для лучевой диагностики рака костей.

studfiles.net

Хлорид галлия - Справочник химика 21

    Нагрели 9 г галлия (А = 70) и 9 г хлора (М, а 70). Определите (устно) массу образовавшегося хлорида галлия(1П). Ответ 15 г. [c.26]

    Нагрели 9 г галлия (yi, = 70) и 9 г дихлора (Л/, = 70). Определите (устно) массу образовавшегося хлорида галлия (III). [c.44]

    УФ-спектры могут использоваться для выяснения строения углеводородной части. арилпроизводных гетероатомных соединений или их комплексов донорно-акцепторного типа с галогенидами металлов. Спектроскопическое исследование комплексов нефтяных сульфидов с иодом, бромидом алюминия, хлоридом галлия, [c.142]


    Из щелочных растворов окиси галлия, полученной из алюминатных растворов или из предварительно очищенного хлорида галлия, можно получать чистый галлий. j [c.545]

    Как пойдут реакции взаимодействия хлоридов галлия (П1) и таллня (III) с избытком едкого натра Написать соответствующие уравнения. [c.182]

    Приборы и реактивы. Водяная баня. Сетка асбестовая. Фильтровальная бумага. Наждачная бумага. Галлий (металл). Индий (металл). Алюминий (порошок, фольга или проволока). Иод кристаллический. Сера (порошок). Сульфат калия. Хлорид аммония. Растворы лакмуса (нейтральный), едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н,, плотность 1,4 г/см ), хлорида алюминия (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), нитрата ртути (I) (0,5 н.), хлорида меди (0,5 н.), сульфида аммония или натрия (0,5 п.), хлорида галлия (0,5 н.), хлорида индия (0,5 н.). [c.185]

    О 5-73. Формулы ряда гидридов сходны с формулами хлоридов. Исходя из этого, составьте формулы гидрида кальция, гидрида калия, хлорида галлия. [c.42]

    При растворении в воде хлорид галлия (II) окисляется до трехвалентного  [c.452]

    Бромид (II) И ИОДИД (II) галлия по своим свойствам во многом похожи на хлорид галлия (II). [c.452]

    Амфотерность гидроокисей галлия и индия. К 1 мл раствора хлорида галлия (нитрата индия) осторожно, по каплям, добавлять раствор едкого натра. Выпадает белый объемистый осадок. Уравнение реакции. Испытать отношение осадка к избытку раствора щелочи и к кислоте. Что происходит Уравнения реакций. [c.226]

    Хлориды галлия и индия применяют в органическом синтезе как катализаторы. [c.308]

    Опыт 23.8. В одну пробирку внести 4 капли раствора хлорида галлия, в другую — столько же нитрата индия. Затем в каждую по каплям добавлять раствор гидроксида натрия. Наблюдать выпадение объемистых осадков. Испытать отношение этих осадков к избытку раствора щелочи и к кислоте. Написать уравнения соответствующих реакций. [c.215]

    Хлориды галлия очень реакционноспособны, особенно в жидком состоянии. Поэтому всю аппаратуру для их получения, очистки и восстановления делают из кварца предусматривается полное удаление кислорода, паров воды и органических веществ. Рафинирование через хлорид позволяет из галлия чистотой 99,9% получить галлий для полупроводниковой техники чистотой 99,9999% [116]. [c.268]

    Хлорид галлия можно приготовить прямым соединением элементов при слегка повышенных температурах [1]. [c.30]

    Галлий, в противоположность индию, дает при взаимодействии металла с газообразным хлористым водородом не двуххлористую, а треххлористую соль [2]. Этот метод дает чистый хлорид галлия и, кроме того, исключает применение хлора. [c.30]

    В фарфоровой лодочке отвешивают 1—2 г галлия лодочку помещают в трубку из стекла пирекс длиной 50 см и диаметром 2 см. Часть этой трубки окружена небольшой электрической печью, температура в которой регулируется реостатом. После того как воздух в трубке вытеснен хлористым водородом, температуру в печи медленно поднимают до 200°. Эту температуру поддерживают до тех пор, пока весь галлий не улетучится из лодочки. При температурах, близких к 75°, реакция протекает медленно ее лучше проводить при более высоких температурах, так как при этом хлорид галлия сублимируется и осаждается [c.30]

    Хлорид галлия — белое кристаллическое вещество с температурой плавления 76°. Он легко возгоняется в вакууме вблизи точки плавления. Весьма гигроскопичен, в водной среде легко гидролизуется. [c.31]

    В некоторых случаях извлекают хлорид галлия из смеси хлоридов, экстрагируя его эфиром или бутилацетатом. Отгоняя эфир или переводя ОаС1з из бутилацетатной фракции в водный раствор, можно перевести хлорид в галлат действием щелочи, а из него электролизом выделить металлический галлий . [c.544]

    Безводные хлориды галлия (П1) и индия (1И) обычно получают непосредственным синтезом из элементов, а TI 13 — осторожным обезвоживанием Т1С1з-4Н20 в токе хлора. [c.175]

    Хлориды галлия, индия и таллия дают комплексы такого же типа, как и хлорид алюминия, т. е. [МеС ] и [Me l4l , а также образуют гексагидраты , а равно и продукты присоединения. [c.450]

    Хлорид галлия (II) Ga lj — бесцветное / кристаллическое вещество т. пл. 175° С т. кип. 535° С. Расплавленный Ga lg после переохлаждения очень долго может сохранять свое жидкое состояние (в течение нескольких месяцев) и великолепно проводит электрический ток (в противоположность Ga lg, который тока в том же состоянии не проводит). [c.452]

    Экстракция относится к наиболее эффективным методам разделения веществ. Экстракщюнные методы используют при извлечении различных компонентов из растительного и минерального сырья, для выделения газов из металлов и сплавов при высоких температурах, для отделения одних компонентов раствора от других и т. д. Описаны случаи экстракции расплавами солей или металлов из расплавов. Экстракционные методы на практике использовались издавна. Так, еще несколько столетий назад некоторые препараты, парфюмерные вещества, красители готовили по методикам, в которых применялась экстракция. В 1825 г. была описана экстракция брома бензолом, в 1842 г. — экстракция урана из растворов азотной кислоты, в 1867 г. — предложено использование различий в экстрагируемости кобальта, железа, платиновых металлов из тиоцианатных растворов для их разделения. В 1892 г. описана экстракция хлорида железа(1П), в 1924 г. — хлорида галлия(1П). В 20-е годы показана возможность использования органических хелатообразующих реагентов (в частности, дитизона) для экстракционного извлечения металлов в виде комплексных соединений. [c.240]

    Зависимость pH осаждения гидроокиси от исходной концентрации раствора для галлия и ряда других металл

www.chem21.info

Хлорид галлия Википедия

Хлорид галлия
Систематическое
наименование
Хлорид галлия
Традиционные названия Хлористый галлий
Хим. формула GaCl3
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 176,08 г/моль
Плотность 2,47; жид. 2,0536 г/см³
Т. плав. 77,8 °C
Т. кип. 200,5; 201,3; 204 °C
Мол. теплоёмк. 87,5 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -525,4 кДж/моль
Рег. номер CAS 13450-90-3
PubChem 26010
Рег. номер EINECS 236-610-0
SMILES
InChI
RTECS LW9100000
ChemSpider 24229
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид галлия — бинарное неорганическое соединение, соль металла галлия и соляной кислоты с формулой GaCl3, белые гигроскопичные кристаллы, молекулы димерны, с водой образует кристаллогидрат.

Получение[ | ]

  • Действием разбавленной соляной кислотой на галлий, его

ru-wiki.ru

Хлорид галлия Википедия

Хлорид галлия
Систематическое
наименование
Хлорид галлия
Традиционные названия Хлористый галлий
Хим. формула GaCl3
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 176,08 г/моль
Плотность 2,47; жид. 2,0536 г/см³
Т. плав. 77,8 °C
Т. кип. 200,5; 201,3; 204 °C
Мол. теплоёмк. 87,5 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -525,4 кДж/моль
Рег. номер CAS 13450-90-3
PubChem 26010
Рег. номер EINECS 236-610-0
SMILES
InChI
RTECS LW9100000
ChemSpider 24229
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид галлия — бинарное неорганическое соединение, соль металла галлия и соляной кислоты с формулой GaCl3, белые гигроскопичные кристаллы, молекулы димерны, с водой образует кристаллогидрат.

Получение

2Ga+6HCl → 2GaCl3+3h3{\displaystyle {\mathsf {2Ga+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2GaCl_{3}+3H_{2}}}}
Ga2O3+6HCl → 2GaCl3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Ga_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2GaCl_{3}+3H_{2}O}}}
Ga(OH)3+3HCl → GaCl3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Ga(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ GaCl_{3}+3H_{2}O}}}
  • Непосредственное взаимодействие элементов:
2Ga+3Cl2 →80−200oC 2GaCl3{\displaystyle {\mathsf {2Ga+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {80-200^{o}C}}\ 2GaCl_{3}}}}

Физические свойства

Хлорид галлия — бесцветные кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,694 нм, b = 0,684 нм, c = 0,682 нм, α = 119,5°, β = 90,8°, γ = 118,8°, Z = 2.

Молекулы хлорида галлия полностью димеризованы, то есть реальная формула Ga2Cl6.

Образует кристаллогидрат GaCl3·H2O, температура плавления 44,4°С.

Химические свойства

  • Кристаллогидрат при нагревании разлагается:
GaCl3⋅h3O →>300oC GaOCl+2HCl{\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {>300^{o}C}}\ GaOCl+2HCl}}}
  • Гидролизуется горячей водой:
GaCl3+2h3O →100oC GaCl(OH)2↓+2HCl{\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ GaCl(OH)_{2}\downarrow +2HCl}}}
  • Реагирует с концентрированной соляной кислотой:
GaCl3+HCl → H[GaCl4]{\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ H[GaCl_{4}]}}}
  • Реагирует с разбавленными щелочами:
GaCl3+3NaOH → Ga(OH)3↓+3NaCl{\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ga(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}}
  • и концентрированными:
GaCl3+4NaOH → Na[Ga(OH)4]+3NaCl{\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Ga(OH)_{4}]+3NaCl}}}

Применение

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

wikiredia.ru

Хлорид галлия(III) — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Хлорид галлия
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид галлия
Традиционные названия Хлористый галлий
Хим. формула GaCl3
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 176,08 г/моль
Плотность 2,47; жид. 2,0536 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 77,8 °C
Т. кип. 200,5; 201,3; 204 °C
Мол. теплоёмк. 87,5 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -525,4 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 13450-90-3
PubChem 26010
Рег. номер EINECS 236-610-0
SMILES
InChI
RTECS LW9100000
ChemSpider 24229
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид галлия — бинарное неорганическое соединение, соль металла галлия и соляной кислоты с формулой GaCl3, белые гигроскопичные кристаллы, молекулы димерны, с водой образует кристаллогидрат.

Получение

2Ga+6HCl → 2GaCl3+3h3{\displaystyle {\mathsf {2Ga+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2GaCl_{3}+3H_{2}}}}
Ga2O3+6HCl → 2GaCl3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Ga_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2GaCl_{3}+3H_{2}O}}}
Ga(OH)3+3HCl → GaCl3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Ga(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ GaCl_{3}+3H_{2}O}}}
  • Непосредственное взаимодействие элементов:
2Ga+3Cl2 →80−200oC 2GaCl3{\displaystyle {\mathsf {2Ga+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {80-200^{o}C}}\ 2GaCl_{3}}}}

Видео по теме

Физические свойства

Хлорид галлия — бесцветные кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,694 нм, b = 0,684 нм, c = 0,682 нм, α = 119,5°, β = 90,8°, γ = 118,8°, Z = 2.

Молекулы хлорида галлия полностью димеризованы, то есть реальная формула Ga2Cl6.

Образует кристаллогидрат GaCl3·H2O, температура плавления 44,4°С.

Химические свойства

  • Кристаллогидрат при нагревании разлагается:
GaCl3⋅h3O →>300oC GaOCl+2HCl{\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {>300^{o}C}}\ GaOCl+2HCl}}}
  • Гидролизуется горячей водой:
GaCl3+2h3O →100oC GaCl(OH)2↓+2HCl{\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ GaCl(OH)_{2}\downarrow +2HCl}}}
  • Реагирует с концентрированной соляной кислотой:
GaCl3+HCl → H[GaCl4]{\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ H[GaCl_{4}]}}}
  • Реагирует с разбавленными щелочами:
GaCl3+3NaOH → Ga(OH)3↓+3NaCl{\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ga(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}}
  • и концентрированными:
GaCl3+4NaOH → Na[Ga(OH)4]+3NaCl{\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Ga(OH)_{4}]+3NaCl}}}

Применение

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

wiki2.red

Хлорид галлия(III) — Википедия. Что такое Хлорид галлия(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Хлорид галлия
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид галлия
Традиционные названия Хлористый галлий
Хим. формула GaCl3
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 176,08 г/моль
Плотность 2,47; жид. 2,0536 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 77,8 °C
Т. кип. 200,5; 201,3; 204 °C
Мол. теплоёмк. 87,5 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -525,4 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 13450-90-3
PubChem 26010
Рег. номер EINECS 236-610-0
SMILES
InChI
RTECS LW9100000
ChemSpider 24229
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид галлия — бинарное неорганическое соединение, соль металла галлия и соляной кислоты с формулой GaCl3, белые гигроскопичные кристаллы, молекулы димерны, с водой образует кристаллогидрат.

Получение

2Ga+6HCl → 2GaCl3+3h3{\displaystyle {\mathsf {2Ga+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2GaCl_{3}+3H_{2}}}}
Ga2O3+6HCl → 2GaCl3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Ga_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2GaCl_{3}+3H_{2}O}}}
Ga(OH)3+3HCl → GaCl3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Ga(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ GaCl_{3}+3H_{2}O}}}
  • Непосредственное взаимодействие элементов:
2Ga+3Cl2 →80−200oC 2GaCl3{\displaystyle {\mathsf {2Ga+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {80-200^{o}C}}\ 2GaCl_{3}}}}

Физические свойства

Хлорид галлия — бесцветные кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,694 нм, b = 0,684 нм, c = 0,682 нм, α = 119,5°, β = 90,8°, γ = 118,8°, Z = 2.

Молекулы хлорида галлия полностью димеризованы, то есть реальная формула Ga2Cl6.

Образует кристаллогидрат GaCl3·H2O, температура плавления 44,4°С.

Химические свойства

  • Кристаллогидрат при нагревании разлагается:
GaCl3⋅h3O →>300oC GaOCl+2HCl{\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {>300^{o}C}}\ GaOCl+2HCl}}}
  • Гидролизуется горячей водой:
GaCl3+2h3O →100oC GaCl(OH)2↓+2HCl{\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ GaCl(OH)_{2}\downarrow +2HCl}}}
  • Реагирует с концентрированной соляной кислотой:
GaCl3+HCl → H[GaCl4]{\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ H[GaCl_{4}]}}}
  • Реагирует с разбавленными щелочами:
GaCl3+3NaOH → Ga(OH)3↓+3NaCl{\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ga(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}}
  • и концентрированными:
GaCl3+4NaOH → Na[Ga(OH)4]+3NaCl{\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Ga(OH)_{4}]+3NaCl}}}

Применение

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

wiki.sc

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о