Таллия гидроксид – Таллия гидроксиды — Справочник химика 21

Содержание

Таллия гидроксиды - Справочник химика 21

    Оксиды и гидроксиды. Оксиды галлия, индия и таллия получаются при взаимодействии металлов с кислородом, но чаще при термическом разложении соответствующих гидроксидов, нитратов, сульфатов. Свойства оксидов галлия, индия и таллия приведены в табл. 40. [c.336]

    Оксиды и гидроксиды галлия(П1) и индия(П1) амфотерны гидроксид же таллия Т1(0Н)з обладает только основными свойствами. [c.639]


    Для всех элементов этой подгруппы (за исключением таллия) характерна степень окисления +3. Для таллия наиболее устойчивой степенью окисления является - -1. Объясняется это тем, что с ростом радиуса элемента увеличивается энергетическое различие 5- и / -электронов, вследствие чего у таллия в первую очередь валентным является / -электрон, а затем уже 5. Гидроксид таллия ТЮН является сильным основанием, потому что Т1+ имеет большой радиус и малый заряд. Соли Т1 + заметно проявляют окислительные свойства, например Т1 ++2Т1=ЗТ1+. [c.78]

    Соединения таллия (I) сходны, с одной стороны, с соединениями щелочных металлов, с другой, — с соединениями серебра. Так, оксид таллия (I) ТЬО энергично соединяется с водой, образуя гидроксид, отвечающий формуле ТЮН, — сильное, хорошо растворимое в воде основание. 

[c.403]

    Опыт 30. Сравнение химической природы и растворимости гидроксидов таллия (1) и таллия (1П). К растворам хлоридов таллия (I) и таллия (III) прилейте раствор щелочи. В каком случае наблюдается выпадение осадка Установите его химическую природу. [c.100]

    Гидроксид натрия, 1 М раствор (фон № 2). Рекомендуется для снятия полярограмм свинца и таллия. [c.170]

    Атомы элементов третьей группы являются электронными аналогами, так как все они имеют одинаковое строение внешнего уровня s p (и одинаковое число электронов на нем). Металлические свойства у них выражены слабее, чем у элементов I и II главной подгрупп, а у бора, характеризующегося малым радиусом и наличием двух квантовых слоев, преобладают неметаллические свойства. За исключением неметалла бора, все они могут находиться в водных растворах в виде гидратированных положительно трехзарядных ионов. В этой подгруппе, как и в других, с увеличением порядкового номера металлические свойства сверху вниз усиливаются. Бор является кислотообразующим элементом оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия обладают амфо-терными свойствами, а оксид таллия имеет основной характер. 

[c.78]

    Таким образом, алюминий и последующие р-элемен-ты 3 группы в соединениях выступают в виде катионов Э +. Они же, а также бор, входят в состав анионов ЭОз , ЭОа . Оксид таллия ТЬОз и соответствующий ему гидроксид Т1(0Н)з имеют основные свойства. Для таллия характерно образование соединений, в которых степень его окисления -1-1. Металлический характер таллия в них выражен наиболее ярко. [c.74]

    Гидроксид таллия (I) можно легко получить при взаимодействии растворов [c.279]

    Гидроксиды галлия и индия амфотерны. Оа(ОН)з— идеальный амфотерный электролит константы диссоциации его по основному и по кислотному типу практически одинаковы. Его кислотные свойства выражены сильнее, чем у гидроксида алюминия. Кислотные свойства 1п(ОН)з выражены слабо. Гидроксид таллия обладает основными свойствами. В кислотах растворяются все гидроксиды, в щелочах — только гидроксиды галлия и индия, образуя гидроксогаллаты и гидрок-соиндаты, например  

[c.185]

    В главную подгруппу И1 группы входят алюминий, бор, галлий, индий и таллий. Положение алюминия в периодической системе хорошо согласуется с его амфотерностью. В самом деле, с одной стороны, алюминий расположен в периоде на границе между типичным металлом магнием и неметаллом кремнием. С другой стороны, алюминий в группе находится между бором и остальными элементами, для которых более характерны металлические свойства. Бор относится к неметаллам, его гидроксид Н3ВО3 (борная кислота) обладает только кислотными свойствами. Гидроксиды галлия, индия и таллия диссоциируют преимущественно по основному типу, а для таллия известен гидроксид Т10Н, который является силь-ным основанием. [c.267]

    Предложите способы получения гидроксида таллия(I). [c.78]

    Гидроксид таллия является сильной, хорошо растворимой в воде щелочью, подобной гидроксиду натрия, но в отличие от последнего при повышении температуры до 140 С легко распадается на полуокись и воду. [c.185]

    Теплоты образования гидроксидов сравнительно невысоки. Они легко разлагаются на соответствующие оксиды и воду уже при температурах около 100° С, за исключением борной кислоты, которая начинает термически диссоциировать около 200° С. Кристаллическая форма А1(0Н)з разлагается выше 100° С, аморфная ниже. Для гидроксидов остальных металлов отщепление воды начинается ниже 100° С, причем наблюдается понижение температуры диссоциации от галлия к таллию. Гидроксид таллия уже при кипячении с водой переходит в TI2O3, подобно гидроксиду меди. 

[c.445]

    Аппаратура, изготовленная из сплавов железа с углеродом, подвергается воздействию воды, растворов кислот, щелочей, солей, причем поведение сплавов в таких средах различно. В воде железо, сталь и чугун разрушаются. Объясняется это появлением иа поверхности Л1е-талла гидроксида железа(11), который далее окисляется кислородом воздуха до гидроксида железа (И1). Гидроксиды железа покрывают металл рыхлым слоем. Они имеют нпзкую адгезию к металлу, поэтому не могут [c.55]

    В отличие от бора элементные алюминий, галлий, индий и таллий представляют собой серебристо-белые мягкие металлы. Они легко растворяются в кислотах, а А1, Са и 1п — в щелочах. Их оксиды ЭгОз и гидроксиды Э(ОН)з амфотерны, за исключением таллия гидроксида Т1(ОН)з, обладающего только основными свойствами. 

[c.311]

    Свойства. Ga, In, TI — белые мягкие металлы. При действии кислорода Ga приобретает голубовато-серый оттенок, индий остается серебристо-бчелым. Оба этих металла на воздухе вполне устойчивы, в отличие от таллия, который во влажной атмосфере покрывается слоем гидроксида и быстро разрушается. In и Т1 легко режутся ножом, Ga тверже, он по твердости близок к олову, но в отличие от него при ударе раскалывается на более мелкие куски. Некоторые свойства рассматриваемых металлов указаны в табл. 3.3. [c.344]

    Третья группа. Для элементов подгруппы бора (за исключением таллия) характерна степень окисления +3. Последней соответствуют соединения Э(ОН)з. Происходит дальнейшее ослабление (от I группы к И, от И к П1) основных свойств. Если LiOH—основание, а Ве(0Н)2 — амфотерное соединение, то В(ОН)з —кислота. Таким.образом, при переходе к третьей группе мы впервые встречаемся с элементом, образуюш,им кислоту (этим бор отличается и от всех элементов И1 группы), и с иэополикислотами, которые также характерны для бора. В соответствии с увеличением радиусов ионов элементов ВН ряду А1(0Н)з —Т1(ОН)д происходит усиление основных свойств. Если 6а(ОН)з отличает

www.chem21.info

📌 Гидроксид таллия(I) - это... 🎓 Что такое Гидроксид таллия(I)?

Гидроксид таллия — неорганическое соединение, гидроокись металла таллия с формулой TlOH, жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Получение

  • Растворение закиси таллия в воде:
  • Обменными реакциями:

Физические свойства

Гидроксид таллия образует жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, параметры ячейки a = 2,120 нм, b = 0,6240 нм, c = 0,5950 нм, β = 91,65°, Z = 16.

Хорошо растворяется в воде, образует щелочной раствор.

Химические свойства

  • При нагревании разлагается:
  • Реагирует с кислотами:
  • При нагревании окисляется кислородом:

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

dic.academic.ru

Гидроксид - таллий - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Гидроксид - таллий

Cтраница 1

Гидроксид таллия Т1ОН является хорошо растворимым в воде сильным основанием, подобным гидроксиду натрия, но в отличие от последнего при нагревании до 140 С легко распадается на Т120 и воду.  [1]

Гидроксид таллия ( 1) ТЮН - хорошо растворимое в воде сильное основание.  [2]

Гидроксид таллия Т1ОН - - сильное основание, потому что Т1 имеет большой радиус и малый заряд.  [3]

Гидроксид таллия является сильной, хорошо растворимой в воде щелочью, подобной гидроксиду натрия, но в отличие от последнего при повышении температуры до 140е С легко распадается на полуокись и воду.  [4]

Гидроксид таллия Т10Н является растворимым в воде сильным основанием, которое осаждается щелочью при рН 1; в щелочах Т10Н нерастворим. Бесцветные ионы Т13 существуют только в сильнокислой среде; при рН - 0 3 выпадает коричневый осадок гидроксида Т1 ( ОН) з, не обладающего амфотерными свойствами.  [5]

Гидроксид таллия ( III) имеет основной характер и в щелочах не растворяется.  [7]

Гидроксид таллия хорошо растворим в воде и является сил ь-н ы м основанием. Образуемые им соли в большинстве бесцветны и кристаллизуются без воды. Хлорид, бромид и иодид почти нерастворимы, а многие другие соли растворимы хорошо. Производные Т1ОН и слабых кислот вследствие гидролиза дают в растворе щелочную реакцию. При действии с и л ь н ы х окислителей одновалентный таллий окисляется до трехвалентного.  [8]

Гидроксид таллия ( ТЮН), или таллус гидроксид, получают путем растворения оксида таллия в воде или путем обработки сульфата таллия раствором гидроксида бария.  [9]

Гидроксид таллия ТЮН является сильным основанием, потому что Т1 имеет большой радиус и малый заряд.  [10]

Гидроксиды щелочных металлов, металлов главной подгруппы второй группы, начиная с кальция, гидроксид таллия ( I) [ ТЮН ] и гидроксид аммония растворимы в воде. Гидроксиды других металлов в воде практически нерастворимы.  [11]

С водой галлий и индий не реагируют; таллий медленно взаимодействует с ней, при этом образуется гидроксид таллия Т1ОП и выделяется водород. Гидроксиды Са ( ОН) з, 1п ( ОН) з, и Т1 ( ОН) з-не растворимые в воде, слабые основания; Са ( ОН) з и 1п ( ОН) з амфотерны, основная и кислотная диссоциация Са ( ОН) з происходят почти в одинаковой степени, у 1п ( ОН) з преобладают основные свойства.  [12]

С водой галлий и индий не реагируют; таллий медленно взаимодействует с ней, при этом образуется гидроксид таллия T1O1I и выделяется водород. TKOlDj-не растворимые в воде, слабые основания; Ga ( OH) j и 1п ( ОП) з амфотерны, основная и кислотная диссоциация Са ( ОН) з происходят почти в одинаковой степени, у In ( OII) i преобладают основные свойства.  [13]

Сульфат таллия ( T12SO4), или таллус сульфат, получают путем растворения таллия в горячей концентрированной серной кислоте или нейтрализацией гидроксида таллия разбавленной серной кислотой, сопровождаемой кристаллизацией.  [14]

Названия двухэлементных отрицательных групп составляются из корней латинских названий, входящих в состав группы элементов, если нужно - с соединительными гласными, и суффикса ид, например Т1ОН - гидроксид таллия, KSH - гидросульфид калия.  [15]

Страницы:      1    2

www.ngpedia.ru

📌 Гидроксид таллия(III) - это... 🎓 Что такое Гидроксид таллия(III)?


Гидроксид таллия(III)

Гидроксид таллия — неорганическое соединение, гидроокись металла таллия с формулой Tl(OH)3, красновато-коричневый аморфный осадок не растворимый в воде.

Получение

  • Действием щелочи на растворимые соли трёхвалентного таллия:

Физические свойства

Гидроксид таллия образует коричневый аморфный осадок не растворимый в воде и щелочах.

Химические свойства

  • При незначительном нагревании переходит в метагидроксид таллия:
  • При кипячении полностью разлагается:

Литература

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Категории:
  • Соединения таллия
  • Гидроксиды

Wikimedia Foundation. 2010.

  • Гидроксид таллия(I)
  • Гидроксид титана(II)

Смотреть что такое "Гидроксид таллия(III)" в других словарях:

  • Гидроксид таллия(I) — Общие Систематическое наименование Гидроксид таллия Традиционные названия Гидроокись таллия Химическая формула TlOH Физические свойства Состояние ( …   Википедия

  • таллия(III) гидроксид — talio(III) hidroksidas statusas T sritis chemija formulė Tl(OH)₃ atitikmenys: angl. thallic hydroxide; thallium(III) hydroxide rus. таллия гидроокись; таллия(III) гидроксид …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • Сульфат таллия(III) — Общие Систематическое наименование Сульфат таллия(III) Традиционные названия Сернокислый таллий Химическая формула Tl2(SO4)3 Физические свойства Состо …   Википедия

  • Иодид таллия(III) — Общие Систематическое наименование Иодид таллия(III) Традиционные названия Иодистый таллий Химическая формула TlI3 Физические свойства Состояние …   Википедия

  • Бромид таллия(III) — Общие Систематическое наименование Бромид таллия(III) Традиционные названия Бромистый таллий Химическая формула TlBr3 Физические свойства Состояни …   Википедия

  • Нитрат таллия(III) — Общие Систематическое наименование Нитрат таллия Традиционные названия Азотнокислый таллия Химическая формула Tl(NO3)3 Физические свойства …   Википедия

  • Оксид таллия(III) — Общие Систематическое наи …   Википедия

  • Сульфид таллия(III) — Общие Систематическое наименование Сульфид таллия(III) Традиционные названия Сернистый таллия Химическая формула Tl2S3 Физические свойства …   Википедия

  • Фторид таллия(III) — Общие Систематическое наименование Фторид таллия(III) Традиционные названия Фтористый таллий Химическая формула TlF3 Физические свойства Состояние …   Википедия

  • Хлорид таллия(III) — Общие Систематическое наименование Хлорид таллия(III) Традиционные названия Хлористый таллий Химическая формула TlCl3 Физические свойства Состояни …   Википедия

dic.academic.ru

Гидроксид таллия(I) — Википедия. Что такое Гидроксид таллия(I)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Гидроксид таллия — неорганическое соединение, гидроксид металла таллия с формулой TlOH, жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Получение

  • Растворение закиси таллия в воде:
Tl2O+h3O → 2TlOH{\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2TlOH}}}
  • Обменными реакциями:
Tl2SO4+Ba(OH)2 → 2TlOH+BaSO4↓{\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}SO_{4}+Ba(OH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2TlOH+BaSO_{4}\downarrow }}}

Физические свойства

Гидроксид таллия образует жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, параметры ячейки a = 2,120 нм, b = 0,6240 нм, c = 0,5950 нм, β = 91,65°, Z = 16.

Хорошо растворяется в воде, образует щелочной раствор. Таллий — единственный металл, не относящийся к щелочным и щелочноземельным, гидроксид которого обладает аналогичными свойствами сильного основания.

Химические свойства

  • При нагревании разлагается:
2TlOH →>125oC Tl2O+h3O{\displaystyle {\mathsf {2TlOH\ {\xrightarrow {>125^{o}C}}\ Tl_{2}O+H_{2}O}}}
  • Реагирует с кислотами:
TlOH+HCl → TlCl↓+h3O{\displaystyle {\mathsf {TlOH+HCl\ {\xrightarrow {}}\ TlCl\downarrow +H_{2}O}}}
TlOH+HNO3 → TlNO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {TlOH+HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ TlNO_{3}+H_{2}O}}}
  • При нагревании окисляется кислородом:
2TlOH+O2 →200oC Tl2O3+h3O{\displaystyle {\mathsf {2TlOH+O_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ Tl_{2}O_{3}+H_{2}O}}}
2TlOH+CO2 → TlHCO3↓{\displaystyle {\mathsf {2TlOH+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ TlHCO_{3}\downarrow }}}

Безопасность

Гидроксид таллия, как и все щёлочи обладает сильной едкостью, а также высокой токсичностью, поэтому работа с ним предусматривает соблюдение правил безопасности с едкими и токсичными веществами.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

wiki.sc

Гидроксид таллия(I) — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Гидроксид таллия — неорганическое соединение, гидроксид металла таллия с формулой TlOH, жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Получение

  • Растворение закиси таллия в воде:
Tl2O+h3O → 2TlOH{\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2TlOH}}}
  • Обменными реакциями:
Tl2SO4+Ba(OH)2 → 2TlOH+BaSO4↓{\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}SO_{4}+Ba(OH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2TlOH+BaSO_{4}\downarrow }}}

Видео по теме

Физические свойства

Гидроксид таллия образует жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, параметры ячейки a = 2,120 нм, b = 0,6240 нм, c = 0,5950 нм, β = 91,65°, Z = 16.

Хорошо растворяется в воде, образует щелочной раствор. Таллий — единственный металл, не относящийся к щелочным и щелочноземельным, гидроксид которого обладает аналогичными свойствами сильного основания.

Химические свойства

  • При нагревании разлагается:
2TlOH →>125oC Tl2O+h3O{\displaystyle {\mathsf {2TlOH\ {\xrightarrow {>125^{o}C}}\ Tl_{2}O+H_{2}O}}}
  • Реагирует с кислотами:
TlOH+HCl → TlCl↓+h3O{\displaystyle {\mathsf {TlOH+HCl\ {\xrightarrow {}}\ TlCl\downarrow +H_{2}O}}}
TlOH+HNO3 → TlNO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {TlOH+HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ TlNO_{3}+H_{2}O}}}
  • При нагревании окисляется кислородом:
2TlOH+O2 →200oC Tl2O3+h3O{\displaystyle {\mathsf {2TlOH+O_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ Tl_{2}O_{3}+H_{2}O}}}
TlOH+CO2 → TlHCO3↓{\displaystyle {\mathsf {TlOH+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ TlHCO_{3}\downarrow }}}

Безопасность

Гидроксид таллия, как и все щёлочи обладает сильной едкостью, а также высокой токсичностью, поэтому работа с ним предусматривает соблюдение правил безопасности с едкими и токсичными веществами.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

wiki2.red

Гидроксид таллия(III) — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Гидроксид таллия — неорганическое соединение, гидроксид металла таллия с формулой Tl(OH)3, красновато-коричневый аморфный осадок, не растворимый в воде.

Получение

  • Действием щелочи на растворимые соли трёхвалентного таллия:
Tl2(SO4)3+6NaOH → 2Tl(OH)3↓+3Na2SO4{\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Tl(OH)_{3}\downarrow +3Na_{2}SO_{4}}}}
Tl2SO4+6KOH+4K3[Fe(CN)6] → 2Tl(OH)3↓+K2SO4+4K4[Fe(CN)6]{\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}SO_{4}+6KOH+4K_{3}[Fe(CN)_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ 2Tl(OH)_{3}\downarrow +K_{2}SO_{4}+4K_{4}[Fe(CN)_{6}]}}}

Видео по теме

Физические свойства

Гидроксид таллия образует коричневый аморфный осадок, не растворимый в воде и щелочах.

Химические свойства

  • При незначительном нагревании переходит в метагидроксид таллия:
Tl(OH)3 → TlO(OH)+h3O{\displaystyle {\mathsf {Tl(OH)_{3}\ {\xrightarrow {}}\ TlO(OH)+H_{2}O}}}
  • При кипячении полностью разлагается:
2Tl(OH)3 →100oC Tl2O3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {2Tl(OH)_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Tl_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}

Литература

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

wiki2.red

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *